Chemia baterii litowej

Ponieważ gęstość ładunku litu jest bardzo duża i posiada stabilną warstwę podwójnych elektronów, czyni go podatnym na polaryzację innych cząsteczek lub jonów, ale nie jest łatwo polaryzować się.Wpływa to na stabilność jego i jego związków..

Chociaż standard wodoru dla litu jest najbardziej negatywny, osiągnął -3.045, ale ponieważ rozpuszczalność wodorotlenku litu nie jest duża, a reakcja litu i wody nie może stopić litu.film tlenku azotu na powierzchni litu rozpuszczanyJest łatwy do reakcji z wodorem w temperaturze około 500 ° C. Twierdzi, że hydryd litu jest jedynym metalem alkalicznym, który może generować stabilne i stabilne i nie rozkłada się.Jonizacja może być 5.392EV. Azot reaguje w temperaturze pokojowej i wytwarza alkaliczny metal azotynku litu (Li3n).szybko pływa na kwasie siarkowym.Jeśli mieszasz chlorek litu i potasu (strzał lub tłoczenie), może również wywołać reakcję wybuchową.